2016年高考化学命题猜想与仿真押题：离子反应（解析版）

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　　　　1．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）
　　A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
　　B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I—、NO3—、SO42—
　　C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
　　D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
　　【答案】B
　　2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
　　A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol[来源:学。科。网Z。X。X。K]
　　B．向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是:
　　3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3•H2O
　　C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+4H+═2I2+2H2O
　　D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
　　【答案】D
　　【解析】A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa(OH)2时，反应的n（Fe3+）：n（SO42-）=1：2，离子方程式不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I—+O2+2H2O═2I2+4OH－，C项错误；D.Na2SO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O，D项正确；答案选D。
　　3．下列离子方程式或说法正确的是（）
　　A、向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑
　　B、非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
　　C、SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
　　D、只含有共价键的物质一定是共价化合物
　　【答案】A
　　4．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）
　　A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．K+、Na+、SO42－、HCO3－
　　C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．A13+、Na+、A1O2－、SO42－
　　【答案】C
　　【解析】溶液能溶解Al(OH)3，可能存在大量的H+，也可能存在大量的OH-,A．Fe3+、SCN－不能共存，A错误；B．HCO3－和H+或OH-都不能共存，B错误；C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－在酸性或者碱性环境都可以共存，C正确；D．A13+在碱性环境不可共存，A1O2－在酸性环境不能共存，D错误，答案选C。
　　5．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
　　A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
　　B．常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-
　　C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq)SO42-(aq)＋CaCO3(s)
　　D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
　　【答案】C
　　6．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是
　　已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
　　A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3
　　B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4
　　C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3
　　D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3
　　【答案】C
　　【解析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量的稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。固体C溶于NaOH溶液产生沉淀C，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+。据此分析选出答案。根据现象1,可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNO3，由于硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体中一定含有K2SO4，B错误；根据现象3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；根据现象4，证明溶液中不含Fe3+，但不能推出固体粉末中不含Fe2O3，原因是若粉末中同时存在Cu2O、和Fe2O3，在溶液中Cu+具有强还原性，能将Fe3+还原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不会显红色，D错误。学科网
　　7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－
　　B．0.1mol／L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
　　C．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
　　D．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
　　【答案】D[来源:学科网ZXXK]
　　8．下列指定反应的离子方程式正确的是
　　A．NO2溶于水：3NO2＋H2O=H＋＋NO3－＋2NO
　　B．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O=HClO＋OH－[来源:Z,xx,k.Com]
　　C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O
　　D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
　　【答案】C
　　【解析】A、NO2溶于水：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO，A错误；B、NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，B错误；C、酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，C正确；D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，D错误。答案选C。
　　9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
　　A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
　　B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol•L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－
　　C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
　　D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
　　【答案】D
　　【解析】A、加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4＋、Fe2＋在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存，A错误；B、水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol•L－1的溶液，抑制了水的电离，可能呈酸性，也可能呈碱性，Ba2＋与SO32－反应会生成沉淀，SO32－在酸性条件下反应生成二氧化硫，不能大量共存，B错误；C、使苯酚显紫色的溶液中含有Fe3＋，SCN－与Fe3＋反应，不能大量共存，C错误；D、使甲基橙变红的溶液呈酸性，该组离子能大量共存，D正确。答案选D。
　　10．下列离子方程式书写正确的是()
　　A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
　　B．已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO2－3＋2HClO
　　C．金溶于王水生成AuCl－4离子和NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO－3===AuCl－4＋NO↑＋2H2O[来源:学&科&网Z&X&X&K]
　　D．用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClO
　　【答案】C
　　11．下列离子方程式书写正确的是()
　　A．在100mL1mol•L－1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：
　　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
　　B．在100mL2mol•L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2：
　　4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
　　C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
　　D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
　　Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
　　【答案】D
　　【解析】A、电荷不守恒，A项错误；B、100mL2mol•L-1的FeI2的溶液中通入标况下5.6L的Cl2的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-，B项错误；C、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，C项错误；D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D项正确；答案选D。学科网
　　12．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()
　　A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
　　B．pH＝12的无色透明溶液中：Mg2＋、SO2－4、NO－3、K＋
　　C．无色透明溶液中：SO2－4、NO－3、Na＋、Fe3＋
　　D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO2－4、K＋、Br－
　　【答案】D
　　【解析】A、加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液，Fe2＋、NO－3不能大量共存，A项错误；B、pH＝12的无色透明溶液是碱性溶液，Mg2＋不能大量共存，B项错误；C、无色透明溶液，Fe3＋不能大量共存，C项错误；D、澄清透明溶液中：Cu2＋、SO2－4、K＋、Br－能大量共存，D项正确；答案选D。
　　13．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()
　　A．加Al放出H2的溶液：Fe2＋、NH＋4、Cl－、NO－3
　　B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2mol•L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO－2
　　C．水电离出的c(H＋)＝Kw的溶液中：Na＋、SO2－4、CO2－3、K＋
　　D.c(OH－)c(H＋)＝1012的溶液中，NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－
　　【答案】B
　　14．下列有关溶液组成的描述合理的是()
　　A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－
　　B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－
　　C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4
　　D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3
　　【答案】D
　　【解析】A、Al3＋、S2－不能大量共存，A项错误；B、ClO－、I－不能大量共存，B项错误；C、中性溶液中Fe3＋不能大量共存，C项错误；D、弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存，D项正确；答案选D。
　　15．H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是
　　A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
　　B．在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2++OH-=BaC03+H20
　　C．溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存
　　D．溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）
　　【答案】C
　　16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A．在由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－
　　B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+
　　C．在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－
　　D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
　　【答案】B
　　【解析】A．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Cu2+、S2-与反应生成沉淀，且S2-与Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．SCN-与Fe3+发生络合反应，不能大量共存，故D错误；故选B。
　　17．下列说法中正确的是
　　A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存
　　B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
　　C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L
　　D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
　　【答案】C
　　18．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
　　①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
　　②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
　　③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
　　根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是
　　A．不能判断溶液中是否存在SO2－4B．溶液中一定不存在的离子是CO2－3
　　C．不能判断溶液中是否存在Ag＋D．不能判断是否含有AlO－2离子
　　【答案】A
　　【解析】根据题意知溶液呈无色，MnO－4在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO－4；①取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H＋+CO32-==H2O+CO2↑，则溶液中一定含有CO32-，CO32-与Ba2＋、Ag＋发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na＋，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应：4H＋+AlO2-==Al3＋+2H2O，则原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3＋；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，发生的反应为H＋+HCO3-==H2O+CO2↑和Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑，则原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH4＋+HCO3-+Ba2＋+2OH－==BaCO3↓+NH3↓+2H2O，可能发生反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓，原溶液中可能含有SO42-，据此作答。A、不能判断溶液中是否存在SO2－4，正确；B、溶液中一定存在的离子是CO2－3、Na＋和AlO－2，一定不存在的离子为Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4，错误；C、溶液中一定不存在Ag＋，错误；D、原溶液中一定含有AlO－2离子，错误。
　　19．下列指定反应的离子方程式正确的是
　　A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH＋4
　　B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
　　C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
　　D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO－3+2OH—=CaCO3↓+CO2－3+2H2O
　　【答案】B
　　【解析】A、漏掉银离子和氯离子的反应，向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸，离子方程式应为：Ag(NH3)2++2H++Cl－=AgCl↓+2NH＋4，错误；B、向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，正确；C、氢氧化铝与弱碱氨水不反应，向硫酸铝溶液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，错误；D、向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为：Ca2++HCO－3+OH—=CaCO3↓+H2O，错误。
　　20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
　　A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO－3、ClO－
　　B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、I－
　　C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO2－4、Cl－
　　D．c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO2－3、HCO－3
　　【答案】C
　　21．下列离子方程式书写正确的是（）
　　A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
　　B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O
　　C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O
　　D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32
　　【答案】B
　　【解析】A中过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=HSO3-+H2O。B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O，符合电荷守恒，元素守恒，以及化合物中离子反应比例，故B项正确。C中电荷不守恒。D中NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，离子反应方程式中不存在CO32-。
　　22．下列离子方程式书写正确的是()
　　A．Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
　　B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
　　C．金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
　　D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H++OH－=H2O
　　【答案】C
　　23．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是()
　　①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-
　　②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-
　　③水电离的H＋浓度为10－12mol•L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-
　　④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-
　　⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-
　　⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－
　　A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥
　　【答案】A
　　24．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
　　①溶液中存在的离子是；
　　②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；
　　（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol•L—1）进行实验。
　　①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；
　　②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
　　（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
　　①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。
　　②取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
　　③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
　　【答案】（1）①Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣，②3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）①2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O②80.0%（3）①Cu＋2HCl＋H2O2＝CuCl2＋2H2O②0.032③2Fe3＋＋SO2－3＋H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋
　　25．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
　　阳离子 K＋[来源:学科网] Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋
　　阴离子 Cl－ CO32- NO－3
　　SO42- SiO32-
　　甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
　　Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
　　Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
　　Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
　　Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
　　请推断：
　　（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。
　　（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是。
　　（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式__________。
　　（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
　　（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
　　【答案】（1）K＋、Fe3＋
　　（2）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
　　（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
　　（4）Fe2＋、Cu2＋Cl－、NO3-、SO42-
　　（5）1.6g
　　26．现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
　　阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋
　　阴离子 OH－、CO32－、SO42－
　　为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
　　①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
　　②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
　　请根据上述实验结果，填空：
　　（1）写出下列物质的化学式：X_______，C________，B_________。
　　（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________。
　　（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________。
　　（4）已知NaHCO3溶液呈碱性。B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子反应方程式___。
　　【答案】（12分，每空2分）（1）CO2，Ba(OH)2，NaHSO4（2）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；
　　（3）[1-]×100％；（4）2H++CO32-=CO2↑+H2O。
　　　　

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2016年高考化学命题猜想与仿真押题：离子反应（解析版）

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