2016年高考化学命题猜想与仿真押题：氧化还原反应（解析版） |
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1．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）
A．0.40B．0.60C．0.70D．0.80
【答案】A
【解析】若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=12g÷80g/mol=0.15mol，CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=1/2n（CuO）=1/2×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由-2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，实际气体介于0.375mol～0.6mol之间，所以选项A正确。
2．向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L-1）是（）
A．0.75B．1.5C．2D．3
【答案】B
3．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol•L-l②c(HNO3)=0.5mol•L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（）
A．①④B．①③C．②④D．②③
【答案】B
【解析】标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。
4．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C．空气净化器中用活性炭层净化空气
D．用热的纯碱溶液去除油污
【答案】B
【解析】A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，应用的是相似相溶原理，A错误；B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，应用了氧化还原原理，B正确；C．空气净化器中用活性炭层净化空气，应用活性炭的吸附性，C错误；D．用热的纯碱溶液去除油污，利用的是纯碱可以溶解油污，D错误，答案选B。
5．氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（）
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
【答案】D
6．3.2g铜与过量硝酸(8mol•L－1,30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH＋，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为()
A．(0.2＋a)molB．(0.1＋a)mol
C．(0.05＋a)molD．amol
【答案】B
【解析】3.2克铜的物质的量为3.2/64=0.05摩尔，则硝酸铜中的硝酸根的物质的量为0.1摩尔，根据反应后溶液中的氢离子为amol分析，则溶液中的硝酸根物质的量为0.1+a，选B。
7．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应是放热反应
B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
【答案】B
8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
【答案】A
【解析】A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确；故选A。学科网
9．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
C．2Br－＋4H＋＋SO42-=SO2＋Br2＋2H2O
D．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－
【答案】C
10．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
【答案】B
【解析】A．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O有单质生成，但是反应物是三种，没有单质参加，因此不具备置换反应的特点，错误；B．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。在Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3。所以物质的氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，正确；C．在反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，HCl作还原剂，KClO3作氧化剂，每有1molKClO3发生反应，会消耗5molHCl作还原剂，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，错误；D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2作还原剂，KBrO3作氧化剂，每lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，错误。
11．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
【答案】D
【解析】①在Cl2+FeI2═FeCl2+I2中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2；②在2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－中氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+；③在Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2。A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，错误；B．在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。所以根据以上方程式可以得到氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3+，错误；C．物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，由于物质的氧化性Cl2>Br2>Fe3+，所以可以推理得到3Cl2+6FeBr2═2FeCl3+4FeBr3，错误；D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，转移2mol电子，因此有2molHCl被氧化，正确。
12．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()
A．1：6B．1：7
C．2：11D．16：25
【答案】B
13．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为]()
A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1
【答案】B
【解析】氯气与NaOH溶液发生反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：2，则根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式是：7Cl2+14NaOH=11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O，在该反应中被还原的氯元素是11mol，被氧化的氯元素是3mol，所以还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11:3，故选项B正确。
14．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()
A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl
【答案】C
15．在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）
①KMnO4②K2MnO4③MnO2④O2
A．①和②B．②和③C．只有④D．只有③
【答案】B
【解析】在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后K2MnO4中的+6价和MnO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KMnO4是氧化剂，K2MnO4和MnO2是还原产物；O元素的化合价由反应前KMnO4中的-2价变为0价的O2，被氧化，所以KMnO4是还原剂，O2是氧化产物。故还原产物是②K2MnO4和③MnO2，选项是B。
16．根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号 反应物 产物
① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4
② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3
③ MnO4- Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mo1Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【答案】B
【解析】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，元素化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，错误；B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br-，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，正确；C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，错误；D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，错误。
17．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3.下列说法正确的是（）
A．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应
C．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
【答案】A
18．24mL浓度为0.05mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．＋2价B．＋3价C．＋4价D．＋5价
【答案】B
【解析】假设反应后Cr元素的化合价是+x，根据氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等。24mL×0.05mol•L－1×2=20mL×0.02mol•L－1×2×(6-x)，解得x=3,因此选项B正确。
19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．KNO3是还原剂，氮元素化合价升高
C．生成1molK2FeO4转移的电子数为4mol
D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用
【答案】D[来源:学科网]
20．下列说法不正确的是
A．甲装置可以用于比较Fe3＋、I2、Cl2的氧化性强弱
B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下
C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮[来源:Z§xx§k.Com]
D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸
【答案】D
21．I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①
MnO4-＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②
MnO4-＋e－===MnO42-(溶液绿色)③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为__________→___________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a.氧化性：PbO2>KMnO4
b.还原性：PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①________KMnO4＋________K2S＋______()===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______()。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
【答案】Ⅰ⑴H2O2⑵H2CrO4；Cr(OH)3⑶⑷3.36LⅡ⑴酸碱性⑵MnO4-；Mn2+⑶a⑷①28524KOH283212H2¬O②2.8mol。
22．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
（1）已知：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣；
5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O
则C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明，（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液；
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2﹣形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为价；
（5）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%H202的质量为g。
【答案】
（1）IO3﹣＜C12＜C1O3﹣＜BrO3﹣；
（2）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2；
（3）8Au3++3BH4﹣+24OH﹣=8Au+3BO2﹣+18H2O；
（4）0；
（5）①；②56.7．
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